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    【题目】下列元素中属于组成生物体的大量元素的是

    A.钙B.铁C.锌D.硼

    【答案】A

    【解析】

    组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。
    （1）大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N为基本元素，C为最基本元素，O是含量最多的元素；
    （2）微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

    根据上述分析可知，选项中钙是大量元素，铁、锌、硼是微量元素。故A符合题意，BCD不符合题意。

    故选A。

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    【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2OH2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-

    向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

    A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大

    B. 加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+ [SO32-]

    C. 加入少量NaOH溶液， 、的值均增大

    D. 加入氨水至中性，则2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 按系统命名法，的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷

    B. 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5

    C. CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物

    D. H2Se 比H2O的沸点高，是因为前者分子间作用力大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    　

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：

    ④______________________________________________________________；

    ⑦______________________________________________________________。

    （2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

    (1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。

    (2)B的分子式是__________________。

    (3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。

    (4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。

    (5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。

    (6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

    ①符合上述条件的F有________种可能的结构；

    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为_______(任写1个)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是(　　)

    A. 氯气>碘单质 B. 四氯化硅>四氟化硅

    C. NH3<PH3 D. 异戊烷>正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Yohiaki Nakao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。下列说法不正确的是

    A. b的分子式为C18H12N2O2

    B. b的一氯代物有4种

    C. b可发生取代反应

    D. b的所有原子不一定共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）

    A. 消耗B 0.08mol B. x=2

    C. A的平衡浓度是1.4mol/L D. 平衡时气体压强是原来的0.8倍

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    【题目】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

    B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5

    C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－

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