Question

【题目】在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）

A. 消耗B 0.08mol B. x=2

C. A的平衡浓度是1.4mol/L D. 平衡时气体压强是原来的0.8倍

Answer 1

【答案】C

【解析】v(D)=0.2mol/(Lmin)，v(C)= (1.6mol÷2L)÷2min=0.4mol/(Lmin)，因不同反应物表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则x:2=0.4mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin)，解得：x=4，

3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，

起始（mol）4 2 0 0

转化（mol）1.2 0.8 1.6 0.8

平衡（mol）2.8 1.2 1.6 0.8，A. 根据上述分析可知，反应消耗B的物质的量为0.8mol，故A错误；B. 根据计算可知x=4，故B错误；C. A的平衡浓度为：c(A)=2.8mol÷2L=1.4mol/L，故C正确；D. 因气体物质的量之比等于压强之比，则平衡时气体压强是原来的：(2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol):((4mol+2mol)= =1.07倍，故D错误；答案选C。