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    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

    B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

    D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

    D

    【解析】

    试题分析： A．制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；B．镍作阴极，镍电极上水中氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故B错误；C．不能确定温度和压强，生成气体体积无法确定，故C错误；D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO42-，故D正确；

    考点：了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反应中有C-X键

    的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是

    A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

    B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

    C．1,5-二氯戊烷：环戊烷

    D．四氯化碳：金刚石

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。

    （3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用表示的化学反应是

    A．氢氧化铁和稀盐酸反应

    B．氨水和稀硫酸反应

    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

    D．二氧化碳通入澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三1月练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    Ⅰ、工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬。其工艺流程如下：

    已知：①2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O;

    ②常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；

    ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

    （1）下列选项中能说明反应2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态的是_______(填选项字母)。

    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

    B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）

    C．溶液的颜色不变

    D．溶液的PH不变

    （2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为 (填试剂名称)

    （3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有

    （4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为

    （5）沉淀C的化学式为 ，pH2的范围为

    Ⅱ、铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    （6）该电池的总反应化学方程式为 ；

    （7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学—选修5：有机化学基础］(15分)

    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）

    Ⅱ．（R、R′代表烃基）

    （1）①的反应类型是________。

    （2）②的化学方程式为________。

    （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

    （5）G的结构简式为________。

    （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三第五次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻

    土作水果保鲜剂

    酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

    B

    用氢氟酸蚀刻玻璃

    Si02是碱性氧化物，能溶于酸

    C

    过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

    D

    Al(OH)3用作塑料的阻燃剂

    Al(OH)3受热熔化放出大量的热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 、 。

    （2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。

    （4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。

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