练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）

    A．碳为电池的负极

    B．氨气在碳棒上生成

    C．电流由锌极流向碳极

    D．H2在Zn片上生成

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，据此分析解答．

    解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A错误；

    B．C是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，所以氨气在碳棒上生成，故B正确；

    C．电流从正极流向负极，即由碳棒流向锌极，故C错误；

    D．C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，所以H2在碳棒上生成，故D错误；

    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

    （1）化合物I的分子式为 。

    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 。

    （3）化合物Ⅲ的结构简式为 。

    （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO--Cl反应合成Ⅱ，其反应类型为 。

    （5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 (写出其中一种)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )

    A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到

    B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏分离出这些物质

    C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

    D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

    B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥

    C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

    D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键

    C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定固定容积的密闭容器中，CO2（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）．

    ①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．

    ②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是 （填序号）．

    a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态

    b．t2时刻c（CO2）=c（CO）

    c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态

    d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

    （3）下图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．

    （1）从能量的角度看，断开化学键要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．

    （2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：

    ①a和b用导线连接，Zn发生 （填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极．

    ②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g．

    （3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）．

    a．以上反应是可逆反应

    b．充电时化学能转变为电能

    c．放电时化学能转变为电能

    ②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的 （填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）

    A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

    B. 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

    D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案