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    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

    A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①根据化学方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，反应都是向正反应方向进行的，COCl2转化率增大，①符合题意；

    ②恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变。②不符合题意；

    ③增大CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。③不符合题意

    ④减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动，COCl2转化率增加，④符合题意；

    ⑤催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。⑤不符合题意；

    ⑥恒压通入惰性气体，则容积增大，相当于减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大；⑥符合题意；

    综上①④⑥符合题意，答案选A。

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    【题目】关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是

    A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。

    B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

    C.因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

    D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的（ ）

    A.通入氧气的电极发生氧化反应

    B.通入氢气的电极为正极

    C.总反应式为O2+2H22H2O

    D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对纯净草酸亚铁晶体热分解气体产物成分的进行探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：

    请回答下列问题：

    （1）E中盛装碱石灰的仪器名称为___。

    （2）D中的现象是___，是为了证明草酸亚铁晶体分解产物中可能含有___。

    （3）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

    （4）实验前先通入一段时间N2，其目的为___。

    （5）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。

    （6）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是

    A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W

    B.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

    C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

    D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　)

    途径①：SH2SO4

    途径②：SSO2SO3H2SO4

    途径③：FeS2SO2SO3H2SO4

    A. 途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性

    B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本

    C. 由途径①、②、③分别制取1 mol 硫酸，理论上各消耗1 mol 硫，各转移6 mol 电子

    D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。

    （2）滤渣1成分的化学式为___；试剂Y为___。

    （3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）

    A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢

    （4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。

    （5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种常用的化工原料，经常可以用来转化成高附加值的CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2等一碳（C1）产物。

    Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH___(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0，若y表示压强，则y1___y2，若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1__y2。

    Ⅱ.CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

    反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1

    反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1

    反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1

    回答下列问题：（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为__。

    （2）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

    质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为___，当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为___g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

    （3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按=3∶1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：

    则表示1MPa时CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是___、___。M点所表示物质的平衡组成高于N点的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. OH—+HCl=H2O+C1—

    B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

    C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

    D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

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