Question

【题目】关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。

B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C.因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．移走反应生成的水，可减少生成物浓度，促使平衡正向移动，A不正确；

B．因为不同的液体熵值不同，所以即便化学计量数相等，反应前后ΔS也不等于零，B不正确；

C．因为反应的△H 接近于零，虽然温度变化对化学反应速率的影响较大，对正、逆反应速率的变化量的影响基本相同，所以温度变化对平衡转化率的影响不大，C不正确；

D．压强对纯液体和固体影响不大，所以压强变化对该化学平衡的影响可忽略不计，D正确；

故选D。