Question

下列分子是非极性分子的是（　　）

• A、H₂O
• B、NH₃
• C、O₂
• D、CO₂

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：一般来说，单质多为非极性分子，含有极性键的化合物中，如结构对称，分子中正负电荷重叠，则为非极性分子，以此解答该题．

解答： 解：A．H₂O分子中O的周围有价层电子对数为4，属于sp³杂化，空间构型为V形，属于极性分子，故A错误；
B．NH₃中含有极性键，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．O₂为单质，为非极性分子，故C正确；
D．CO₂的结构为O=C=O，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查了分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，本题难度不大．