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    【题目】对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是

    A. 质量 B. 体积 C. 分子数目 D. 气体摩尔体积

    【答案】D

    【解析】A、根据m＝nM可知质量与物质的量有关系，A错误；B、根据V=nVm可知气体的体积与物质的量有关系，B错误；C、根据N=nNA可知分子数目与物质的量有关系，C错误；D、温度和压强一定时，气体的摩尔体积不变，例如标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，与物质的量没有关系，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：
    ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
    ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
    在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ， 加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
    A.10.7
    B.8.5
    C.9.6
    D.10.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。

    （5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为____；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )

    A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

    D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

    请回答下列问题:

    (1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

    (2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

    (3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

    (4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

    A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

    B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
    （2）t3时改变的条件为 ， B的起始物质的量为 ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

    ① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是

    A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

    B. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5

    C. a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

    D. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. Z 点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    C. 若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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