Question

【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ， 加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3.4）+x=9，
求得x=2.8
所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为
c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1
c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1
c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1
反应①的平衡常数
K= =8.5，
故选：B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)．