[题目]右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法错误的是( )硫酸化学纯(CP)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g/cm3质量分数:98%A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L

【答案】D

【解析】A、根据可知该硫酸试剂的物质的量浓度为＝18.4molL-1，A正确；B、硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B正确；C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0mL×4.6molL-1＝V×18.4molL-1，解得V＝50mL，C正确；D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，D错误，答案选D。

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在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染．

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

写出该反应平衡常数表达式：K= ．
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃时测得H2为lmol，此时V （正）V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2 ，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
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a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（p后/p前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为

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C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）