【题目】有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,从中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.求:①当滴到沉淀不再增加时(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________(已知:lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=________和c(NaOH)=________.
【答案】12.4|0.025mol/L|0.050mol/L
【解析】解:用0.025mol/LH2SO4滴定,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半,说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的,也就是物质的量是一样的,所以Ba(OH)2、NaOH的物质的量浓度比为1:2,因为pH=13,pH=﹣lgc(H+),c(H+)=10﹣13mol/L,可知c(OH﹣)= =0.1mol/L,所以原溶液中2c[Ba(OH)2]+c(NaOH)=0.1mol/L,故2c[Ba(OH)2]+2c[Ba(OH)2]=0.1mol/L,设c[Ba(OH)2]=x,则c(OH﹣)=2x,2x+2x=0.1,解得x=0.025mol/L,即2c[Ba(OH)2]=0.05mol/L,c(NaOH)=0.050mol/L,从中取出24mL,V1=24mL,c(H2SO4)=0.025mol/L,c(H+)=0.05mol/L,滴定终点所需硫酸的体积:V2= mL=48mL,当滴到沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半为24mL,此时总体积为24mL+24mL=48mL,溶液中只有NaOH提供的OH﹣ , c(OH﹣)= =0.025 mol/L,c(H+)= mol/L=4×10﹣13 mol/L,pH=﹣lg4×10﹣13=12.4,①由上述计算可知,滴到沉淀不再增加时,溶液的pH为12.4,所以答案是:12.4; ②由上述计算可知,原混合溶液中Ba(OH)2物质的量浓度为0.025mol/L,NaOH的物质的量浓度为 0.050mol/L,所以答案是:0.025mol/L;0.05mol/L.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。
A.435 B.500 C.580 D.605 E.700
(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是________(填元素符号),其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。
(3)硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力
(4)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________, 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρg·cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是
A. 原子序数:D>C>B>A B. 原子半径:B>A>C>D
C. 离子半径:C3->D->A2+>B+ D. 氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数
B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数
C.升高温度,可以增大活化分子百分数
D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.氧化还原反应的实质是电子的转移
B.置换反应不一定是氧化还原反应
C.氧化剂发生氧化反应
D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
请回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:A________ B_________。
(2)试剂a最好选用下列试剂中的_________。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
请写出相应的离子方程式___________。
(3)写出反应①(生成溶液C和沉淀)的离子方程式_________。
(4)固体D可以作为复合性的化学肥料,D中所含物质的化学式为_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g/cm3
质量分数:98%
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7molL﹣1min﹣1
B.v (B)=0.3molL﹣1min﹣1
C.v (C)=0.9molL﹣1min﹣1
D.v (D)=0.8molL﹣1s﹣1
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