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    【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
    B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
    C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
    D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

    【答案】A
    【解析】解：将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：A．V（B）= V（A）=0.35mol．L﹣1 ． min﹣1；
    B．V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1；
    C．V（B）= V（C）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1；
    D．V（B）= V（D）=0.2mol．L﹣1 ． min﹣1；
    比较各组数据可知，反应速率最大的为A，
    故选A．
    【考点精析】利用反应速率的定量表示方法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
    ②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（ ）

    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
    B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
    C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
    D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

    请根据操作流程回答下列问题：

    （1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。

    （2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

    （3）操作③的离子方程式为_________。

    （4）操作④的目的是_________。

    （5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

    （6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。

    （5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为____；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.该反应的正反应是吸热反应
    D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )

    A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

    D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

    A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

    B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

    已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Zn(OH)2

    5.7

    8.0

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    请回答下列问题：

    （1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

    （2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

    （3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

    ①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

    ②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

    （4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

    （5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

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