练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是 （ ）

    A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO4

    【答案】C

    【解析】

    酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，在熔融状态时能够电离出自由移动的离子，该电解质就能导电，反之，不导电。

    A. Na2O是电解质，在熔融状态下导电，故A错误；

    B. KAl(SO4)2·12H2O是电解质，在熔融状态下导电，故B错误；

    C. HCl是电解质，只有溶于水时才能导电，故C正确；

    D. BaSO4是电解质，在熔融状态下导电，故D错误；

    综上所述，本题正确选项C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：
    ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
    ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
    在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ， 加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
    A.10.7
    B.8.5
    C.9.6
    D.10.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（ ）

    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
    B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
    C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
    D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(用化学方程式表示)。

    （2）反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_________________。

    （3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。

    （4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。

    ①为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为___________。

    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。

    ③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

    请根据操作流程回答下列问题：

    （1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。

    （2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

    （3）操作③的离子方程式为_________。

    （4）操作④的目的是_________。

    （5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

    （6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。

    （5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为____；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )

    A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

    D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

    ① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是

    A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

    B. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5

    C. a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

    D. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案