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    【题目】现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

    【答案】B

    【解析】

    Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。

    Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×103L×0.05mol/L×(64)=20×103L×0.02mol/L×2×(6a)，解得a=+3

    故答选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

    （1）写出下列物质的化学式：C_____________，D______________，H____________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

    （3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

    （4）检验G中阳离子的方法_________________________________________ 。

    （5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。

    （6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1molL﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）
    A.变小
    B.变大
    C.不变
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。

    A.435 B.500 C.580 D.605 E.700

    （2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。

    （3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ （填字母）。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力

    （4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________， 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。

    （5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

    （1） A分子结构中在一个面上最多有________个原子。D→E 发生的化学反应类型是_______。 D 中含有的官能团名称是________。

    （2）B→C的化学方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化剂)

    （3）满足下列条件①和②的D的同分异构体的个数为________。

    写出一种同时满足下列条件①②③的同分异构体的结构简式_________。

    ①苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基

    ②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应

    ③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应

    （4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________。

    （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X (C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

    A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

    C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
    B.对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
    C.升高温度，可以增大活化分子百分数
    D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B的化学式：A________ B_________。

    （2）试剂a最好选用下列试剂中的_________。

    A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

    请写出相应的离子方程式___________。

    （3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_________。

    （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是 （ ）

    A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO4

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