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    已知反应热：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是                 （　    ）

    A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1     B．①的反应热为221 kJ·mol－1

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
    ．
    （3）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
    -93
    -93
    ．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
    △H=
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
     kJ?moD
    l-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
    则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
    +131.3
    +131.3
    kJ/moL
    （2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
    C
    C
    符合乙图的方程式为
    B
    B
    （填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

    A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
    C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    （3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    石墨
    石墨
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．
    （4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
    1.33×10-5mol/L
    1.33×10-5mol/L
    ．（已知
    		1.77
    =1.33）

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