Question

下列叙述中正确的是

1. A.
   向Na₂CO₃饱和溶液中加入1.06g Na₂CO₃粉末，恢复至室温，析出2.86g Na₂CO₃·10H₂O晶体
2. B.
   向2mL CuSO₄溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液，向所得浊液中加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，有红色沉淀生成
3. C.
   将1 L 2mol·L^-1的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之形成红褐色液体，该液体中Fe(OH)₃的胶粒数小于2N_A
4. D.
   氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生

Answer 1

C
A项：1.06g Na₂CO₃所对应的Na₂CO₃·10H₂O的质量是2.86g，但水减少后必然使原溶液中的部分Na₂CO₃也析出，晶体的质量大于2.86g；B项：CuSO₄过量、NaOH不足，不符合实验要求(NaOH过量、碱性悬浊液)，观察不到红色沉淀；C项：分散系中的分散质有Fe(OH)₃、Fe^3＋，且胶粒是许多Fe(OH)₃分子的聚集体，所以小于2N_A；D项：胶体稳定的主要原因是胶粒带有电荷，互相排斥，而不是布朗运动，向Fe(OH)₃胶体中滴加少量稀硫酸，胶体发生凝聚而形成沉淀，继续滴加，沉淀溶解。