精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是( )

A.盐酸起始浓度为0.1mol?L-1
B.NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1
C.滴入碱量为20mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色
D.滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol
【答案】分析:由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1,盐酸起始浓度为0.1mol?L-1,当加入NaOH25mL时,二者恰好完全反应,根据20×10-3L×0.1mol?L-1=25×10-3L×c(NaOH),可计算NaOH浓度,结合酸碱反应的实质可解答该题.
解答:解:A.当V(NaOH)=0时,pH=1,则盐酸起始浓度为0.1mol?L-1,故A正确;
B.当加入NaOH25mL时,二者恰好完全反应,则有20×10-3L×0.1mol?L-1=25×10-3L×c(NaOH),c(NaOH)=0.081mol?L-1,故B正确;
C.滴入碱量为20mL时,酸过量,反应后c(H+)==0.01mol/L,pH=2,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显红色,故C错误;
D.n(HCl)=20×10-3L×0.1mol?L-1=0.002mol,则滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol,故D正确.
故选C.
点评:本题考查酸碱混合的计算和判断,题目难度中等,本题注意正确判断并分析图象,为解答该题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案.
方案①:2.7gAl 100mLHCl   X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀
方案②:2.7gAl 100mLNaOH  Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是(  )
A、b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液B、在O点时两方案中所得溶液浓度相等C、a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D、Y溶液显碱性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是(  )
A.盐酸起始浓度为0.1mol?L-1
B.NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1
C.滴入碱量为20mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色
D.滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol
精英家教网

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是

A、盐酸起始浓度为0.1mol?L-1      

B、NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1

C、滴入碱量为20mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色

D、滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案