Question

在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂发生反应：4CO_（g）+2NO_2（g）?N_2（g）+4CO_2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）

• A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
• B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
• C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L^-1?min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO₂）的变化曲线为d
• D、图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁＞T₂，K₁＞K₂

Answer 1

分析：A．反应混合物都是气体，混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变；
B．催化剂改变反应途径，影响活化能，反应热只有始态、终态有关，与途径无关，催化剂不能影响反应热；
C．根据v=

△n V

△t

计算v（NO₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（NO）；压缩容器的体积为1L，瞬间压缩NO₂的物质的量不变，平衡向正反应方向移动，NO₂的物质的量减小；
D．该反应正反应是放热反应，CO浓度相同时，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时氮气的含量降低，据此分析解答．

解答：解：A．反应混合物都是气体，混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，密度不再改变不能说明上述可逆反应已达平衡，故A错误；
B．催化剂改变反应途径，影响活化能，反应热只有始态、终态有关，与途径无关，催化剂不能影响反应热，故B错误；
C．v（NO₂）=

0.6mol-0.3mol 2L

10min

=0.015mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（NO₂）=2×0.015mol/（L．min）=0.03mol/（L．min），压缩容器的体积为1L，瞬间压缩NO₂的物质的量不变，平衡向正反应方向移动，NO₂的物质的量减小，n（NO₂）的变化曲线为d，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，CO浓度相同时，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时氮气的含量降低，故温度T₁＜T₂，平衡常数K₁＞K₂，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、反应速率、化学反应中能量变化等，侧重考查学生读图获取信息的能力以及对知识的综合应用，难度中等．