精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0.有关该反应的描述正确的是(  )精英家教网
A、在一定温度、固定容积的密闭容器里,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B、由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小C、图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol?L-1?min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(NO2)的变化曲线为dD、图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2
分析:A.反应混合物都是气体,混合气体的总质量不变,容器体积不变,密度始终不变;
B.催化剂改变反应途径,影响活化能,反应热只有始态、终态有关,与途径无关,催化剂不能影响反应热;
C.根据v=
△n
V
△t
计算v(NO2),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(NO);压缩容器的体积为1L,瞬间压缩NO2的物质的量不变,平衡向正反应方向移动,NO2的物质的量减小;
D.该反应正反应是放热反应,CO浓度相同时,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时氮气的含量降低,据此分析解答.
解答:解:A.反应混合物都是气体,混合气体的总质量不变,容器体积不变,密度始终不变,密度不再改变不能说明上述可逆反应已达平衡,故A错误;
B.催化剂改变反应途径,影响活化能,反应热只有始态、终态有关,与途径无关,催化剂不能影响反应热,故B错误;
C.v(NO2)=
0.6mol-0.3mol
2L
10min
=0.015mol/(L.min),速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)=v(NO2)=2×0.015mol/(L.min)=0.03mol/(L.min),压缩容器的体积为1L,瞬间压缩NO2的物质的量不变,平衡向正反应方向移动,NO2的物质的量减小,n(NO2)的变化曲线为d,故C正确;
D.该反应正反应是放热反应,CO浓度相同时,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时氮气的含量降低,故温度T1<T2,平衡常数K1>K2,故D错误,
故选C.
点评:本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、反应速率、化学反应中能量变化等,侧重考查学生读图获取信息的能力以及对知识的综合应用,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)?N2O4(g);△H<0.达平衡后再向容器中充入amol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5,发生如下反应:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g);达平衡后再向容器中充入amol PCl5,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
精英家教网
请回答下列问题:
(1)C溶液显
 
性(填“酸”、“碱”或“中”),若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
 (用离子符号表示).
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体,可放出18.44KJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10L)的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
 
,反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
 
,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:
 
(任意写一条);在上述平衡中,若再加入2molA气体、2mol乙气体,则此时化学平衡将
 
移动.(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(4)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”),Ksp(M)将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案