Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1为（　　）

• A、

  y-2x

  a

• B、

  y-x

  a

• C、

  2y-2x

  a

• D、

  2y-4x

  a

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根据n（H₂SO₄）计算n（BaCl₂）；第二份溶液中发生的反应为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根据n（BaCl₂）计算和BaCl₂反应的n（AgNO₃），剩余AgNO₃和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=

n

V

计算c（Na⁺）．

解答： 解：第一份溶液中发生的反应为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根据BaCl₂---H₂SO₄知，n（H₂SO₄）=n（BaCl₂）=xmol； 第二份溶液中发生的反应为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根据BaCl₂---2AgNO₃知，和BaCl₂反应的n（AgNO₃）=2n（BaCl₂）=2xmol，则剩余AgNO₃和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl---AgNO₃知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO₃）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na⁺）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na⁺）=

2ymol-4xmol

aL

=

2y-4x

a

mol/L，
故选D．

点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．