【题目】下列能级符号错误的是
A.5sB.2fC.3dD.6p
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为
A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A. L2＋与R2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. 氢化物的沸点为H2T＜H2R
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为________________。
（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_________，1molN2F2含有______mol σ键。
（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有___________mol配位键。
（4）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点大小关系为 _____>_____（用化学式表示）,
的沸点比
____（填“高”或“低”）；原因是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是含量仅次于铝的金属，是现代化学工业的基础。请回答下列问题。
（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)
Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。等量的铁与足量的液态水反应比与气态水反应的反应热ΔH_________（填“大”或“小”）。
（2）在t℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过一段时间后，压强变为原来的两倍。
Fe | H2O(l) | Fe3O4 | H2 |
2.0 mol | 4.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
容器中H2O(l)的转化率为________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向浓度为0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_______mol·L1。
（4）某温度时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，发生反应 Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，c(CO2)与t的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为__________；
②已知升温能导致平衡常数K增大，该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
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【题目】已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A. OH－、CO32-、Na＋ B. ClO－、HCO3-、K＋
C. SO42-、Cl－、NH4+ D. Br－、Fe2＋、Ba2＋
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