【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A. L2＋与R2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. 氢化物的沸点为H2T＜H2R
【答案】C
【解析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，则：A．L2+是两个电子层，而R2-是三个电子层，所以电子数不相等，A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H2T＞H2R，D错误，答案选C。
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【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0
B. 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C. 反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆
D. A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是
A.在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多
B.在同一能级上运动的电子，其能量一定相同
C.在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同
D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域。回答下列问题：
（1）碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关。电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________（填元素符号）原子的_________态原子。
（2）钠形成的化合物均为离子化合物，原因是___________________________。
（3）钠的有机盐是一类重要的钠盐，如丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）。
①CH3CH2COO中均为共价键，共价键类型有σ键和π键，σ键与π键的个数比为_________；H2NCH2COO中N原子的杂化轨道类型为_________，C原子的杂化轨道类型为_________。
②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，二者部分数据如下表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶解性 | |
丙酸 | 21.5 | 141.1 | 能与水混溶 |
氨基乙酸 | 186 | 234 | 易溶于水 |
由熔点数据可知，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是__________________，二者均易溶解于水，而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水，原因是__________________。
（4）Na2O晶胞结构如图所示，其中钠为_________（选填“甲”或“乙”），其晶胞参数a=0.566 nm，则Na2O的密度为_________________g·cm3。（列式即可，不必计算出结果，NA =6.02×1023 mol1）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
B.同一原子中，轨道的能量高低：3d＜3p＜3s
C.不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10
D.M 层上所具有的原子轨道数共有 9 个
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【题目】下列能大量共存的离子组是
A. NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－
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