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    【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

    B. 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C. 反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

    D. A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，A项错误；B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，B项错误；C．D在曲线下方，没有达到平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，C项正确；D．由图象可知，A点c[Fe(SCN)2+]较大，则c（Fe3+）应较小，D项错误；答案选C。

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    A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价

    C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体

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    A. Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-

    C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

    （2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

    （3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

    （4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

    ②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

    （5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的物质的量不再变化；

    ⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；

    ⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。

    A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是

    A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷

    C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2，2，3，3-四甲基丁烷

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    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压条件下，64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4NA

    B．标准状况下，11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5NAA

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    D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+数小于NA

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