向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题：
(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。
(1)Na2CO3和NaHCO3 (2)0.448
(3)①Na2O Na2O2 ②Na NaOH NaH
(4)Na2CO3 在相同条件下，CO32—的水解能力比HCO3—的水解能力强 c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋) Ba2＋＋2OH－＋2HCO3—=BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
【解析】(1)由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为0.1 mol，若全部生成碳酸钠，则W为5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则W为8.4 g，b点对应的固体M为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间。故b点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。(2)设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106 g·mol－1×x＋84 g·mol－1×y＝7.16 g,2x＋y＝0.1 mol，解得：x＝0.02 mol，y＝0.06 mol。由Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3得，n(CO2)＝0.02 mol。(3)8.4 g Na2CO3的物质的量为0.08 mol，依题意，0.06 mol NaHCO3―→0.06 mol Na2CO3，则发生的反应为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝0.06 mol，溶于水产生氢氧化钠的物质中，钠、过氧化钠、氧化钠、氢化钠(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)不引入新杂质。
科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：实验题
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。
(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ，实验c的目的是 。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷（解析版） 题型：选择题
下列关于金属元素的叙述正确的是( )
A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．大多数金属元素的单质为电的良导体
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：填空题
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：选择题
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题
把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足
量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A．2.1 g B．3.6 g
C．7.2 g D．无法确定
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③C．只有②③ D．只有①③④
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：填空题
某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
________，尚未确定是否存在的离子是________。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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