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    【题目】（多选）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
    A.生成42.0 L N2（标准状况）
    B.转移电子的物质的量为1.25 mol
    C.有0.250 mol KNO3被氧化
    D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

    【答案】BD
    【解析】解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由﹣ 、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2 ， 则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2 ， 转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，A．生成2molN2 ， 在标准状况下的体积为44.8L，故A错误；
    B．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故B正确；
    C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol× =0.25mol，故C错误；
    D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为 mol=3.75mol，故D正确；
    故选BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：

    （1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。

    （2）H2O和H2S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。

    （3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH3的VESEPR模型名称为____________。

    （4）NO3-离子的几何构型为__________，NO3-离子的电子体有_____________（任写一种）。

    （5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常涉及化学知识.下列叙述中，正确的是（ ）

    A. “非典”元凶冠状病毒是一种油脂

    B. 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质

    C. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    D. 糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

    B. 该溶液中一定有上述离子中的NO3－、Al3+、SO42－、Cl－四种离子

    C. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D. 一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A.甲的分子数比乙的分子数多
    B.甲的物质的量比乙的物质的量少
    C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________。

    （3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为____________________。

    Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________

    ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

    ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

    ④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；

    ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为（ ）

    A. 等于10s B. 大于10s

    C. 小于10s D. 等于8s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料的不断发展促进社会的进步。

    （1）“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_____(填“增强剂”或“基体”)；聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯塑料属于_________(填“热固性”或“热塑性”)塑料。硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有___________结构。天然橡胶的结构简式是________(填字母)。

    c. (C6H10O5)n

    钢铁生锈的负极电极反应式为：_________________________。

    （2）2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。

    （2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。

    （3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。

    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

    （5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 视为沉淀完全}。

    （6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_______________________。

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