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    下列气体所含原子数最多的是（　　）
    A、15g C2H6
    B、28g N2
    C、14g CO
    D、48g O2
    考点：物质分子中的原子个数计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算各物质的物质的量，结合分子式计算各物质含有的原子的物质的量，由N=nNA可知，原子的物质的量越大原子数目越多．
    解答： 解：A、15gC2H6的物质的量为
    15g
    30g/mol
    =0.5mol，每个C2H6分子含有8个原子，含有原子的物质的量为0.5mol×8=4mol；
    B、28gN2的物质的量为
    28g
    28g/mol
    =1mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为2mol；
    C、CO的物质的量为
    14g
    28g/mol
    =0.5mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；
    D、48gO2的物质的量为
    48g
    32g/mol
    =1.5mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为3mol．
    所以15gC2H6含有的原子最多．
    故选A．
    点评：本题考查物质分子中原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的有关计算，注意公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是
     
    （填序号）
    a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72-的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量．若阳极用石墨电极则不能产生Cr（OH）3沉淀，用必要的化学语言说明原因
     
    ．
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极作
     
    极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
    A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
    B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
    C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃
    D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
    D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释
    A 向某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32-
    B 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的最简式C2H4
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、带m个正电荷的A离子的离子符号为A+m
    D、臭氧的分子式O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
    B、在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2=CH2+H20
    H2SO4
    △
     CH3CH20H
    C、葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
    水浴加热
     2CuO↓+C5H12COONa+3H20
    D、2分子甘氨酸脱去2分子水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．

    演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如图1，改进实验装置乙如图2，回答下列问题：
    （1）写出氨催化氧化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、
     
    ．而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是
     
    、
     
    ．
    （3）改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为
     
    ，E的作用是
     
    ．
    （4）工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备．其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）
     
    ，甲装置的作用是
     
    ．上方管道中的主要气体成分是
     
    ．

    （5）物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→
     
    →
     
    ．
    （6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气
     
    体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池

    （1）能说明反应达到平衡的标志是
     
    ；（填序号）
    a．电流计读数为零    b．电流计指针不再偏转且不为零   c．电流计指针偏转角度最大
    （2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl-移向烧杯
     
    ；（填“甲”或“乙”）
    （3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ；
    Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．

    （4）装置乙中电极F的电极反应式
     
    ；
    （5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为
     
    ；
    （6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是
     
    ；
    （7）装置丁中电极
     
    附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．

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