练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
    A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
    B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
    C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃
    D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小；
    B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；
    C．图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；
    D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量，再根据v=
    △c
    △t
    计算．
    解答： 解：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；
    B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；
    C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；
    D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol?L-1×72%=1.44×10-3mol?L-1，故v（X）=
    1.44×10-3mol/L
    10min
    =1.44×10-4mol?L-1min-1，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧重对学生能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
     
    ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se＜L．请结合原子结构解释原因
     
    ．
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因
     
    ．
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验现象 结论
    A 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO42-
    C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.01mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、a点对应溶液的pH=2
    B、b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
    C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D、d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
    B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
    C、除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
    D、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-=S032-+H20
    C、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H20
    D、浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1-
     △ 
    .
     
    C12↑+Mn2++H20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体所含原子数最多的是（　　）
    A、15g C2H6
    B、28g N2
    C、14g CO
    D、48g O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：
    （1）假设汽油的主要成分是丁烷（C4H10），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由
     
    能转化为
     
    ，最终转化为机械能．
    （2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案