练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

    A.的电离方程式为：；电离常数

    B.B点溶液中存在关系：

    C.图2中的a点对应为图1中的B点

    D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

    【答案】C

    【解析】

    A、根据图2所示，一定pH下，电离出的离子为，所以是一元弱酸，电离方程式为：；20mL的溶液中滴加的NaOH溶液10mL，得到等浓度的和，此时即为B点，，根据电离平衡常数Ka，选项A正确；

    B、B点溶液为等浓度的和，存在电荷守恒关系：，存在物料守恒：，整理得到，选项B正确；

    C、B点溶液为等浓度的和，显酸性，的电离大于的水解，所以，选项C错误；

    D、D点是20mL的溶液中滴加的NaOH溶液20mL，恰好完全反应，得到的是，溶液显示碱性，所以，选项D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：

    Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。

    Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。

    Ⅲ.记录数据如下：

    测定序号

    待测溶液的体积（mL）

    所耗盐酸标准液的体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    20.00

    0.50

    20.64

    2

    20.00

    1.20

    24.32

    3

    20.00

    1.30

    21.40

    请根据上述实验回答以下问题：

    （1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。

    （2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。

    （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；

    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；

    ③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。

    （4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    所选主要仪器铁架台等忽略

    部分操作

    A

    用浓硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液

    500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

    将量取好的浓硫酸倒入容量瓶中，加水溶解至刻度线

    B

    从食盐水中得到NaCl晶体

    坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架

    当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热

    C

    分离甲醇和甘油的混合物

    蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、球形冷凝管、锥形瓶、牛角管

    控制温度分别收集甲醇和甘油

    D

    用CCl4萃取溴水中的Br2

    分液漏斗、烧杯

    分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是

    A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

    B.室温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

    C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小

    D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

    A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

    B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：

    (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

    (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____________、____________。

    (3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________。

    (4)C60属于_____________晶体，石墨属于_____________晶体。

    (5)金刚石晶胞含有_____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_____________a。

    II.FeO晶体结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+距离最近且相等的Fe2+有________个。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3。(用NA表示阿伏伽德罗常数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，含碳微粒、、存在于草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A.向的溶液中加NaOH溶液将pH增大至的过程中水的电离度一直增大

    B.时，溶液中c

    C.若草酸的第二级电离平衡常数为，则

    D.将相同物质的量浓度和的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将气体通入aLbmo的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

    A.随着 气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

    B.当b时，所得溶液中存在：

    C.当b时，所得溶液中存在：

    D.当时，所得溶液中一定存在：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

    (1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序号)

    a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

    b.增大通入SO2的流速

    c.减少软锰矿浆的进入量

    d.减小通入SO2的流速

    (2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1× l0-6mol /L)，需调节溶液pH范围为_______。

    (3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式___________。

    (4)将MnO2和 Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式 _____________ 。

    (5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

    ①充电时，电池的阳极反应式为_________，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重______g。

    ②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案