[题目]I.碳元素的单质有多种形式.如图依次是C60.石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石.石墨.C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式.它们互为 .(2)金刚石.石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 . .(3)C.N.O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 .(4)C60属于晶体.石墨属于晶体.(5)金刚石晶胞含有个碳原子.若碳原子半径为r.金刚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】I.碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____________、____________。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________。

(4)C60属于_____________晶体，石墨属于_____________晶体。

(5)金刚石晶胞含有_____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_____________a。

II.FeO晶体结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+距离最近且相等的Fe2+有________个。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3。(用NA表示阿伏伽德罗常数)

【答案】同素异形体 sp3 sp2 C＜O＜N 分子混合 8 12

【解析】

I．(1)同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以金刚石、石墨、C60、碳纳米管互为同素异形体；

(2)据图可知金刚石中C原子形成4个σ键，所以为sp3杂化；石墨烯中C原子形成3个σ键，不含孤电子对，所以为sp2杂化；

(3)同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2p轨道为半充满状态，更稳定，所以第一电离能C＜O＜N；

(4)C60存在C60分子，靠分子间作用力聚集，所以为分子晶体；据图可知石墨晶体中存在碳原子形成的层状结构，各个层之间又靠分子间作用力结合，所以为混合晶体；

(5)根据均摊法，金刚石晶胞含有=8个碳原子；位于体对角线上的碳原子紧密相连，每个碳原子与周期4个碳原子形成正四面体结构，由几何关系可知，体对角线应为两个碳原子中心距离的4倍，碳原子半径的8倍，所以=8r，r=a；

II．以顶面面心的Fe2+为例，位于顶面顶点的4个以及相邻4个面的面心的4个Fe2+距离该Fe2+最近且相等，该晶胞上方的晶胞的面心还有4个，所以FeO晶体中Fe2+距离最近且相等的Fe2+有12个；根据均摊法，该晶胞中Fe2+的个数为=4，晶体化学式为FeO，所以晶胞中O2ˉ的个数为4，则晶胞的质量m=g，晶胞边长b cm，则晶胞的体积V=b3 cm3，所以晶胞的密度=g/cm3。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的结构简式为

C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E是五种常见的物质，其中A是能使带火星木条复燃的气体，B是单质，C是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D 是淡黄色固体。在一定条件下，A～E五种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：

(1)E的化学式___________；

(2)C与B反应的离子方程式_________________________；

(3)D与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.的电离方程式为：；电离常数

B.B点溶液中存在关系：

C.图2中的a点对应为图1中的B点

D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。

(1)锆英石中锆元素的化合价为____________。

(2)氯化主反应：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________。氯化过程ZrC14的产率随温度升高先增大后减小的原因是 __________。

(3)写出A12O3高温氯化过程中转化为AlC13的化学方程式___________________；

(4)Na2S、H2S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)实验室进行萃取和反萃取的仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。

(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是___________。

(3)写出“碱浸”反应的离子方程式：_____。为了能提高该反应速率，可采取的措施有_____。

(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是____________%[已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]