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    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：

    (1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。

    (2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是___________。

    (3)写出“碱浸”反应的离子方程式：_____。为了能提高该反应速率，可采取的措施有_____。

    (4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是____________%[已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

    (5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠-月桂酰肌氨酸缓释剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是___________。

    ②空气中缓释剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓释剂外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

    【答案】+6价 重结晶 MoO3、SO2 MoO3 + CO32- = MoO42- + CO2↑ 将粗产品粉碎或适当升高温度 97.25 Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使的碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 替代空气中氧气起氧化剂作用

    【解析】

    焙烧钼精矿，MoS2燃烧，反应方程式为MoS2 + O2MoO3 + SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应离子方程式为MoO3 + CO32- = MoO42- + CO2↑，然后向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，据此分析。

    (1)Na2MoO42H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价- 2价，2× (+1)+x+ (-2)×4=0，计算得到钼元素的化合价是+6价；结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是重结晶；

    (2)MoS2 + O2MoO3 + SO2反应中氧元素化合价0价变化为-2价，硫元素化合价升高为+4价，钼元素化合价升高为+6价，元素化合价升高被氧化，该反应中氧化产物是MoO3、SO2；

    (3) “碱浸”时加入Na2CO3溶液和MoO3反应生成二氧化碳和Na2MoO4，反应的离子方程式为：MoO3 + CO32- = MoO42- + CO2↑，能提高该反应速率的措施有：将粗产品粉碎增大接触面积能加快反应速率，适当增大碳酸钠溶液的浓度反应速率加快；适当升高温度加快反应速率；故答案为将粗产品粉碎或适当增大碳酸钠溶液的浓度或适当升高温度；

    (4) Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，钼酸钠溶液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2+ )=1×10-7 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，溶液中硫酸根离子的浓度为：c(SO42－)=，原溶液中c(SO42－)=0.04mol·L－1，硫酸根离子的去除率为：；

    (5)①由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度，因此可能的原因有Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使的碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，故答案为： Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀(或硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢)；

    ②NaNO2具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，故答案为：替代空气中氧气起氧化剂作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    _______两种物质都不是电解质

    _______两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为_____。

    ②涉及到的化学方程式是____。

    ③证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____。

    （Ⅱ）反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比：___，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少

    B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动

    D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

    A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

    B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

    C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

    D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）

    A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2

    C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）

    A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g) B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)

    C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

    （1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

    a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

    Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

    ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

    （1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

    A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

    （3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。

    （4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2＋3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________。

    A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)

    B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    （2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

    时间/min

    CH4(mol)

    H2O(mol)

    CO(mol)

    H2(mol)

    0

    0.40

    1.00

    0

    0

    5

    a

    0.80

    c

    0.60

    7

    0.20

    b

    0.20

    d

    10

    0.21

    0.81

    0.19

    0.64

    请回答下列问题：

    ①该温度下，上述反应的平衡常数K＝________；

    ②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。

    A．减少CH4的物质的量 　　 B．降低温度

    C．升高温度 　　 D．充入H2

    ③若保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，当a＝0.2时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________（已知：0.253=0.0156）

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