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    将装满O2和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，试管中液面高度为试管高度的数学公式，则原混合气体中O2和NO2的体积比为


    1. A.
      1：4
    2. B.
      16：9
    3. C.
      5：4
    4. D.
      2：23
    D
    分析：试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，题中充分反应后，试管中液面高度为试管高度的，说明剩余气体为，可能是剩余氧气，也可以是剩余的二氧化氮气体与水反应生成的一氧化氮剩余，所以设O2体积为设混合气体总体积为5L，则如果剩余氧气时，O2和NO2按照1：4反应的混合气体为；如果剩余一氧化氮，按照O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，实际剩余二氧化氮，即可求出所有二氧化氮和氧气的体积，进而求的原混合气体中O2和NO2的体积比．
    解答：已知二氧化氮气体和氧气按4：1恰好全部溶于水生成硝酸，发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，题中试管倒扣水槽中最后试管中液面高度为试管高度的，说明剩余气体为．
    （1）当剩余气体为氧气时，二氧化氮气体和氧气按4：1反应的混合气体体积为，其中二氧化氮为，氧气，所以原混合气体中氧气共+=，原混合气体中O2和NO2的体积比为：=9：16；
    （2）如果剩余气体为一氧化氮，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则相当于剩余二氧化氮，二氧化氮气体和氧气按4：1反应的混合气体体积为，其中二氧化氮体积应为×=，原混合气体中共有二氧化氮体积为+=，氧气体积为×=，则原混合气体中O2和NO2的体积比为：=2：23．
    故选D．
    点评：本题考查了氮氧化物的性质，及氮氧化物和氧气混合通入水中的有关计算，关键是分析剩余气体的成分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是______．
    （3）滤渣a的主要成分是______．
    （4）步骤③中X的取值范围是______．
    （5）假设制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为______．（用小数表示，保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
    阳离子Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
    阴离子OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
    根据上述实验回答下列问题．
    （1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
    （2）写出③总的离子方程式______．
    （3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
    （4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
    ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
    ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
    （1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的______．

    （2）操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目______．
    （3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
    反应①：______，
    反应④：______．
    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______，瓶Ⅱ中盛放的是______．
    （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的是


    1. A.
      中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
    2. B.
      分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    3. C.
      测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    4. D.
      通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是


    1. A.
      数学公式mol
    2. B.
      数学公式mol
    3. C.
      数学公式mol
    4. D.
      数学公式mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于分散系的叙述不正确的是


    1. A.
      胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    2. B.
      用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    3. C.
      把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
    4. D.
      题干中的图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是


    1. A.
      一定量的Fe与1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
    2. B.
      160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuO?2Cu+O2↑
    3. C.
      N60结构如图，28g N60单质中含有的N-N键个数为NA
    4. D.
      0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是


    1. A.
      ①③是置换反应，②是化合反应
    2. B.
      高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
    3. C.
      任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    4. D.
      高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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