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    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）

    ①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃9mL 水 ④0.2mol H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

    【答案】A

    【解析】①氨气分子是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子的物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④1个磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，故选A。

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    ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

    ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1

    D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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    A. 核电荷数不同 B. 质子数相同

    C. 核外电子数不同 D. 中子数相同

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    A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

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    【题目】电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

    （1）如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

    （2）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：

    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

    ②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

    ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________________。

    （3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    A. Br2> I2> Cl2 B. Cl2 > Br2 > I2 C. Cl2 > I2 > Br2 D. Br2 > Cl2 > I2

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    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应是加成反应

    B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

    C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

    D. 若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

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