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    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
    (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。
    A．Na2SO3溶液与稀硝酸
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫和氧气
    D．铜与浓硫酸
    ②a的仪器名称是_______。
    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。
    (2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答：
    ①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
    反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
    ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。
    （1）①B      (2分)
    ②分液漏斗           (2分)  
    ③d  c         (2分)
    （2）①Al3++3H2O Al(OH)3+3H +     (2分)
    ②SO2＋MnO2＝MnSO4            (2分)
    ③将Fe2＋氧化为Fe3＋    (2分)
     2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O       (2分)
    ④4.7≤pH＜8.3      (2分)
    ⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙      （2分）
    （1）①该装置属于固液或液液混合不加热型装置
    A、Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故A不符合；
    B、Na2SO3固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故B符合；
    C．硫燃烧不需要分液漏斗，故C不符合；
    D．铜和浓硫酸反应需要加热，故D不符合；
    故选B；
    ②a的仪器名称是：分液漏斗，答案：分液漏斗；
    ③如图，尾气吸收装置的连接顺序是b接(d)接 (c)接e。答案：d c 。

    （2）①含Al3＋的盐常用作净水剂，是利用Al3＋ 水解产生的Al(OH)3胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮的杂质，离子方程式为①Al3++3H2O Al(OH)3+3H + ，答案：Al3++3H2O Al(OH)3+3H + ； ②低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，则MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
    故答案为：SO2＋MnO2＝MnSO4 ；③杂质离子中只有Fe2＋具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O，
    故答案为：将Fe2＋氧化为Fe3＋  2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ；④溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是除去杂质中含有Fe3＋、Al3＋阳离子，从图表以看出，大于4.7可以将Fe3＋和Al3＋除去，小于8.3是防止Mn2＋也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可，
    故答案为：4.7≤pH＜8.3 ；⑤Fe3＋、Al3＋阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
    故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 2废气
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    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
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    （选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。
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    ______________________________________________________________________________.
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    ③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是                            。
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