Question

9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（K_sp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法正确的是（　　）

• A． 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
• B． 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
• C． 在5mL1.5×10^-5 mol•L^-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
• D． 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag⁺ 的物质的量浓度为0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；
C．根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；
D．硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，可结合Ksp计算．

解答 解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；
B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；
C．在5mL1.5×10^-5 mol•L^-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，混合后，c（Cl^-）=1.5×10^-5mol/L×$\frac{5}{5+0.05}$，c（Ag⁺）=1.0×10^-3mol/L×$\frac{0.05}{5+0.05}$，则c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.5×10^-5mol/L×$\frac{5}{5+0.05}$×1.0×10^-3mol/L×$\frac{0.05}{5+0.05}$＜1.8×10^-10，则没有沉淀生成，故C正确；
D．硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，c（Ag⁺）=2（SO₄^2-），c（Ag⁺）=$\root{3}{2×1.4×1{0}^{-5}}$mol/L=3×10^-2mol/L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．