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    反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)
    A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
    B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
    C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
    B
    反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A不正确;v(B)="0.6" mol·L-1/2 min="0.3" mol·L-1·min-1是2 min内的平均反应速率,而不是2 min末时的反应速率,C不正确;反应中B和C的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5L
    		0.5L
    		1.0L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T2
    反应物
    起始量
    		1.5molA
    0.5molB
    		1.5molA
    0.5molB
    		6.0molA
    2.0molB
     
    A．10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：
    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
    (2)x＝________；平衡常数K＝________。
    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（  ）
    A．OE段表示的平均速率最快
    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
    D．F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是(　　)
    A．等于1.6 molB．等于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）
       
    A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。
    A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
    已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    (1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
    (2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
    (3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；
    (4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。
    ②25 min时采取的措施是_______________________；
    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。
    （2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反应②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，则负极电极反应式为________。

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