【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出CO2的电子式___________________。
②反应器内NH3还原NO2过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数__________个（用NA表示）。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___。
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_____________
15NNO+H2O
【答案】
24NA 2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 
％ BaO 8∶1 415NO＋4NH3＋3O2
【解析】
(1)①二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；②涉及反应为为8NH3+6NO2 
7N2+12H2O，结合方程式判断；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；④涉及反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，以此计算；
(2)①由图a可知储存NOx的物质是BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，结合得失电子数目相等计算；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为1∶1，结合电子得失相等配平。
(1)①二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为
，故答案为：；
②NH3还原NO2过程中涉及的反应为8NH3+6NO2 7N2+12H2O，由方程式可知若还原产物比氧化产物少1mol，即生成还原产物(N2)4mol，氧化产物(N2)3mol，则有8molNH3参加反应，转移电子24mol，总数为24NA，故答案为：24NA；
③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4，故答案为：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4；
④涉及反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反应中n(H2SO4)=v1×c1×10-3mol，n(NaOH)=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，则n(NH3)=(2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3)mol，则m(CO(NH2)2)=
×(2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3)mol×60g/mol=(0.06v1c1-0.03v2c2 )g，尿素溶液中溶质的质量分数是
×100%=
%，故答案为：
%；
(2)①由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO，故答案为：BaO；
②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1molBa(NO3)2生成氨气转移16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为
=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1，故答案为：8∶1；
③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为1∶1，可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O，故答案为：415NO+4NH3+3O2。
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【题目】下图分别为生物体内分子的部分结构模式图，请据图回答问题：
（1）甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____，组成这三种物质的单体都是_____。
（2）乙图所示化合物的基本组成单位是___________，即图中字母_______________ 所示的结构表示，各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来 的。
（3）丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的，氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。
（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能？_____。
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【题目】足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4 mL。参加反应的铜的质量是( )
A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g
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【题目】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头 表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 由图可预测：高铁酸盐( FeO42- )具有强氧化性，可用于消毒。FeO42- 与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂
D. 加热 Fe(OH)3 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
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【题目】工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是
A. 口内的物质为水，配平系数为14。
B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-
C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
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【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序是C > B > A > D
B. B、D之间只能形成一种化合物
C. 只有A的单质存在同素异形体
D. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A
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【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出这四种元素的元素符号：T_______；X_______；Y_______；Z_______。
（2）写出元素T的原子结构示意图_____________________________
（3）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
①Y单质的熔点比Z单质低 ②Y的化合价比Z低
③Y单质与水反应比Z单质剧烈 ④Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（4）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的方程式为______________________
（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________________________________________
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。
（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。
（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
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【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
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