【题目】某研究小组利用软锰矿（主要成分为
，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．
a．废弃物的综合利用 b．“白色污染”的减少
c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小
（2）已知：25℃，101kPa时，
，
，
。则步骤Ⅰ中与反应生成无水
的热化学方程式是__________。
（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用
除去
的反应原理：__________。
（4）已知
；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当
恰好完全沉淀[此时溶液中
]，则溶液中
的浓度是_________mol/L。
（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。
（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。
（7）已知废气中浓度为
，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理
燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（
，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。
【答案】ac SO2(g)＋MnO2(s)＝MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol 3MnCO3＋2Al3＋＋3H2O＝3Mn2＋＋3CO2↑＋2Al(OH)3↓ 
2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O＝K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4 Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋ 1.90
【解析】
(1)SO2对大气污染的主要危害是产生了酸雨，所以该脱硫过程实现了SO2变废为宝和减少酸雨的发生；答案选ac；
(2)将题中所给方程式依次记作①、②、③，由方程式③－①－②可得：SO2(g)＋MnO2(s)=MnSO4(s)，根据盖斯定律可算出该反应的反应热ΔH＝(－1 065 kJ/mol)－(－520 kJ/mol)－(－297 kJ/mol)＝－248 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为SO2(g)＋MnO2(s)＝MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol；
(3)步骤Ⅱ是用MnCO3调节溶液pH使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀而除去：3MnCO3＋2Al3＋＋3H2O＝3Mn2＋＋3CO2↑＋2Al(OH)3↓；
(4)
＝6×10－21，所以c(Cu2＋)＝6×10－21×1.0×10－5 mol/L＝6.0×10－26 mol/L；
(5)发生氧化还原反应，氧化剂是KMnO4、还原剂是MnSO4、氧化产物和还原产物都是MnO2，由得失电子数相等可知：3n(KMnO4)＝2n(MnSO4)，最后再由质量守恒配平得：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O＝K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4；
(6)阳极是Mn2＋失去电子发生氧化反应生成MnO2：Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋；
(7)由硫元素质量守恒知n(SO2)＝n(MnSO4·H2O)，所以m(MnSO4·H2O)＝100×8×0.9/64×169 g＝1901.25g＝1.90 kg。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A.增加C,B的平衡转化率不变
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
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【题目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是
A. NO2由反应N2+2O2
2NO2生成
B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
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【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
（2）c过程中的现象是________________，b过程中反应的离子方程式为________________。
（3）a过程中反应的化学方程式为____________________________
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【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。
a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；
（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II.测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）
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【题目】某透明溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，某兴趣小组进行了如下实验．其中气体1在空气中能变为红棕色．
上述反应中没有生成的气体是（ ）
A.NOB.
C.
D.
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【题目】有效去除废水中的H2SiF6、F-，改善水质是环境部门的重要研究课题。
（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关热化学方程式如下：
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1
则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。
（2）废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F－浓度偏低，其原因是___。
②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O73－)、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5O73－
Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟废水中加入柠檬酸钠（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋对F－测定的干扰，其原因是___。
（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性电极电解苯胺（
）和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程为：
写出阳极生成二聚体的电极反应式：___。
（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：___。
②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的优点除了F-残留率比较低之外，还有___。
③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2转化为Mg(OH)2，F－含量略有升高，此时溶液中的
=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）
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