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    【题目】某透明溶液X中可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，某兴趣小组进行了如下实验．其中气体1在空气中能变为红棕色．

    上述反应中没有生成的气体是（　　）

    A.NOB.C.D.

    【答案】D

    【解析】

    溶液X中加入过量稀硝酸得无色溶液，则X中一定不存在Fe2+，稀硝酸具有强氧化性，能氧化SO32-，本身被还原为NO,硝酸也能与CO32-反应产生CO2气体，则溶液X中一定含有SO32-，可能含有CO32-,气体1可能是NO或NO和CO2的混合物；而能与SO32-反应的离子Mg2+、Ba2+、 Al3+一定不存在，则原溶液X中一定有K+；无色溶液1与NH4HCO3反应生成气体2、沉淀1和溶液2，则溶液1中存在Al3+，即原溶液中一定有AlO2-，气体2是CO2，白色沉淀1是Al(OH)3，溶液2与过量氢氧化钡溶液反应，生成气体3 NH3， 同时析出BaCO3沉淀，因溶液1中有SO42-，所以白色沉淀2一定是BaCO3和BaSO4的混合物。

    答案选D。

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    【题目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

    A.温度130℃，压强3.03×105paB.温度25℃， 压强1.01×105pa

    C.温度130℃，压强5.05×104paD.温度0℃， 压强5.05×104pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．

    a．废弃物的综合利用 b．“白色污染”的减少

    c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小

    （2）已知：25℃，101kPa时， ， ， 。则步骤Ⅰ中与反应生成无水的热化学方程式是__________。

    （3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用除去的反应原理：__________。

    （4）已知；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当恰好完全沉淀[此时溶液中]，则溶液中的浓度是_________mol/L。

    （5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。

    （6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。

    （7）已知废气中浓度为，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

    B. 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA

    D. 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与实验过程相对应的图象正确的是（　　）

    A.向稀盐酸中加入溶液

    B.将SO2气体通入溴水中

    C.向溶液中逐滴滴加稀盐酸

    D.将通入醋酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图．

    已知：反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：

    （1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有________．

    （2）溶液X中，关于的判断一定正确的是________（填字母）．

    a．一定有 b．一定没有 c．可能有

    （3）①中产生气体A的离子方程式为_____________________________________________________．

    （4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为_____________________________________________________．

    （5）溶液X中不能确定的离子是_____________________用实验证明该离子一定不存在的化学方法为______________________________________________________________________________________．

    （6）若实验测定A．F．K均为l，试确定沉淀C及其物质的量范围：_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

    (1)A池是________，Zn的电极名称是________；B池是________，Pt的电极名称是________。

    (2)写出下列有关反应：

    Zn极上电极反应：___________________________________________；

    Pt极上电极反应：___________________________________________。

    (3)B池中的总反应的化学方程式为_________________________________。

    (4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：

    (1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_____(填字母)。

    A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

    B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

    C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

    D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

    由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。

    (2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：______，该方法的优点是_______。

    (3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图：

    活性炭的作用是_______；O3消毒的优点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

    A. 溶液中离子的数目减小

    B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变

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