【题目】某
的溶液X，其中可能含有
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中的一种或几种，取200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图．
已知：反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有________．
（2）溶液X中，关于的判断一定正确的是________（填字母）．
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）①中产生气体A的离子方程式为_____________________________________________________．
（4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为_____________________________________________________．
（5）溶液X中不能确定的离子是_____________________用实验证明该离子一定不存在的化学方法为______________________________________________________________________________________．
（6）若实验测定A．F．K均为
l，试确定沉淀C及其物质的量范围：_________．
【答案】
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b 
取少量溶液X于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无（其他答案合理也可） 沉淀为
【解析】
由反应①加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为NO，气体D为NO2，溶液E为HNO3，因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应④加入过量NaOH溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F为NH3，溶液I为NH4NO3，溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有CO32-、SiO32-, 故沉淀C为BaSO4;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G为Fe(OH)3，溶液J为FeCl3;沉淀K为Al(OH)3。
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-；
（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，
答案选b；
（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）⑦中生成沉淀K为Al(OH)3，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；
(5)生成Fe(OH)3的Fe3+可能来自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+，故不能确定溶液X中是否存在Fe3+，可用KSCN溶液检验溶液X中是否存在Fe3+；
(6) NO、NH3、Al(OH)3 各为0.01 mol，则说明溶液X中有0.03molFe2+、 0.01 mol NH4+、0.01 mol Al3+。 若溶液X中不存在Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、 SO42-，由溶液中的电荷守恒可知3n(Al3+) + n(NH4+)+ 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO42-)，故n(SO42-)= 
(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol,若溶液中含有Fe3+，则n(SO42- )>0.06 mol。
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【题目】钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：
(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【题目】某透明溶液X中可能含有
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中的若干种离子，某兴趣小组进行了如下实验．其中气体1在空气中能变为红棕色．
上述反应中没有生成的气体是（ ）
A.NOB.
C.
D.
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【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气
C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时
增大
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【题目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：
已知：
（1）丁香酚的分子式为_______。
（ 2） A 中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。
（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且环上只有两个取代基；
②属于酯类化合物；
③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。
（4）1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。
（5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。
（6）设计用呋喃甲醛（ 
）和环己醇为原料制 
的合成路线_______（无机试剂任选）。
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