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    【题目】下列反应与相比，的作用相同的是（　　）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】

    反应Na2O2+ SO2=Na2SO4中SO2是还原剂，Na2O2是氧化剂。

    A、Na2O2中O元素的化合价为-1价，反应过程中有部分O元素的化合价升高到0价，还有部分O元素化合价降低到-2价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，选项A不相同；

    B、Na2O2中O元素的化合价为-1价，反应过程中有部分O元素的化合价升高到0价，还有部分O元素化合价降低到-2价，故Na2O2 在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项B不相同；

    C、该反应是复分解反应，反应过程中各元素均没有发生化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C不相同；

    D、Na2O2 中O元素的化合价降低，Na2O2 是氧化剂，选项D相同。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

    已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO（CO）

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

    （3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

    ②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

    （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。

    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2 355

    57.6

    31.8

    8.2

    －30.4

    －84.9

    －111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。

    （3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

    Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

    Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。

    ① B中反应的离子方程式是________。

    ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

    A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性

    ③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。

    ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

    （2）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___。

    （3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

    （4）2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

    B. 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA

    D. 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）

    选项

    A

    B

    C

    D


    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图．

    已知：反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：

    （1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有________．

    （2）溶液X中，关于的判断一定正确的是________（填字母）．

    a．一定有 b．一定没有 c．可能有

    （3）①中产生气体A的离子方程式为_____________________________________________________．

    （4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为_____________________________________________________．

    （5）溶液X中不能确定的离子是_____________________用实验证明该离子一定不存在的化学方法为______________________________________________________________________________________．

    （6）若实验测定A．F．K均为l，试确定沉淀C及其物质的量范围：_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

    A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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