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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A错误；

    B. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子Cu2O，石墨电极氢离子得电子产生氢气，故B正确；

    C. 铜电极铜电极化合价升高，失电子，应该接直流电源的正极，故C错误；

    D. 2Cu～Cu2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，故D错误；

    正确答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略),下列组合中不符合该关系的是

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na202

    Na2C03

    Al

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na[Al(OH)4]

    Z

    Cl2

    Na2C03

    CaC03

    AlCl3

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca(HCO3)2

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

    C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)

    A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨

    B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    C. pH<7的雨水不都是酸雨

    D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用电化学原理，回答下列问题：

    （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

    （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

    （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

    （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

    （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

    ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

    ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

    ① 实验ⅰ中银作______极。

    ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 分子式为C8H7OCl

    B. 在同一平面上的碳原子最多有8个

    C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应

    D. 不存在与它同一类别的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）

    ①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强

    A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

    B.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大

    C.水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应

    D.室温下水结成冰是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

    完成下列填空：

    （1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。

    （2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

    _____________(选填序号)。

    a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

    （3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

    II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

    （4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。

    a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

    b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

    c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

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