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    【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略),下列组合中不符合该关系的是

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na202

    Na2C03

    Al

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na[Al(OH)4]

    Z

    Cl2

    Na2C03

    CaC03

    AlCl3

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca(HCO3)2

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，A正确；

    B、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，但是NaOH与Na2CO3不能发生反应生成NaHCO3，B错误；

    C、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C正确；

    D、2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+3Cl22AlCl3，3Na[Al(OH)4]+AlCl3＝3NaCl+4Al(OH)3↓，D正确。

    因此不符合该关系的是B。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

    Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

    Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

    部分实验数据如下表所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度/（g·mL－1）

    沸点／℃

    溶解度(g)/（100 g水）

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.

    （2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

    a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠

    （3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

    ①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

    （4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳纤维质轻、耐高温、有很高的抗拉强度与弹性，它与树脂、金属或陶瓷基体形成的复合材料广泛运用于航天飞机、火箭、导弹的外壳以及体育器具等。碳纤维的合成方法一般经历以下过程：

    请回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式：________________________________________________。

    （2）反应②属于__________；反应④属于____________。（请选a、b、c、d填空）

    a．加聚反应 b．缩聚反应 c．氧化反应 d．还原反应

    （3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。

    （4）化合物E中碳元素的质量分数接近于________%。（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

    HNO2

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    K（mol·L-1）-2

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10﹣2

    Ka2=6.3×10﹣8

    (1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

    a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

    b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

    d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

    (2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    (3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

    (4)依据提供数据回答下列问题。

    ①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）

    A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO—)/c(H+)

    C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是

    A. 加入少量ZnCl2固体 B. 加入少量CuSO4固体

    C. 加入少量水 D. 用98％的浓硫酸代替稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：浓硫酸易使有机物脱水，如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O)与溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

    A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

    B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

    C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2－二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

    D. 制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的反应方程式不正确的是

    A. 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

    B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

    C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

    D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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