[题目]下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-B. 钢铁发生吸氧腐蚀时.铁作负极被氧化:Fe-3e-＝Fe3+C. 以Na2S为沉淀剂.除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-＝CuS↓D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液.放置在空气中变蓝:4H++4I-+O2＝2I2+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列解释事实的反应方程式不正确的是

A. 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

【答案】B

【解析】

A. 碳酸钠水解，溶液显碱性，水解方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正确；

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B错误；

C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+，发生离子反应Cu2++S2－＝CuS↓，C正确；

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘离子被氧气氧化为单质碘，因此放置在空气中变蓝，反应的方程式为4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正确。

答案选B。

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A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

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	A	B	C	D
X	HCl	Na202	Na2C03	Al
Y	FeCl2	NaOH	CO2	Na[Al(OH)4]
Z	Cl2	Na2C03	CaC03	AlCl3
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A. A B. B C. C D. D

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（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

（2）A元素的各级电离能如下：

能级(I)	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。