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    【题目】下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)

    A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨

    B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    C. pH<7的雨水不都是酸雨

    D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

    【答案】D

    【解析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，选项A正确；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，选项B正确；C．酸雨是pH小于5.6的雨水，选项C正确；D、工业废水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2而引起的，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

    HNO2

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    K（mol·L-1）-2

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10﹣2

    Ka2=6.3×10﹣8

    (1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

    a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

    b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

    d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

    (2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    (3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

    (4)依据提供数据回答下列问题。

    ①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的反应方程式不正确的是

    A. 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

    B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

    C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

    D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置______。

    （2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是

    A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

    B. 密闭容器中混合气体的密度不变

    C. 密闭容器中总压强不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液、浊液、胶体说法正确的是(　　)

    A.都是混合物

    B.有的是纯净物如盐酸

    C.都是均一的稳定的

    D.都是透明的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

    （1）过程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

    ①过程I需要将O2不断分离出去，目的是______________。

    ②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是____(填字母标号) 。

    a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

    b.升高温度，容器内气体密度变大

    c.向容器中通入N2，Fe3O4 转化率不变

    d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大

    ③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由p1增大到p2在图甲中画出p2的α(Fe3O4)~T 曲线示意图。___________

    （2）已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程II转化的热化学方程式为______。

    （3）其他条件不变时，过程II在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断依据是_________。

    （4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:

    CO 在________侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应A2 (g)+B2 (g)2C (g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，请填写下列空白。

    (1)a、b应满足的关系是_____________________。

    (2)a的取值范围是_____________________。

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