[题目]下列与实验过程相对应的图象正确的是( )A.向稀盐酸中加入溶液B.将SO2气体通入溴水中C.向溶液中逐滴滴加稀盐酸D.将通入醋酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列与实验过程相对应的图象正确的是（　　）

A.向稀盐酸中加入溶液

B.将SO2气体通入溴水中

C.向溶液中逐滴滴加稀盐酸

D.将通入醋酸中

【答案】C

【解析】

A、根据反应的化学方程式NaAlO2 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 2H2O和AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3↓+ 3NaCl可知，开始时不产生沉淀后产生沉淀，选项A不正确；

B、溴水显酸性，起始pH小于7，选项B不正确；

C、Na2CO3 逐滴加入盐酸反应是分步进行的，反应的化学方程式是Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3+ HCl=NaC1+ H2O+ CO2↑，选项C正确；

D、NH3与CH3COOH反应生成CH3COONH4，溶液的导电能力增强，选项D不正确。

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D. 第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均为无色液体，遇水均剧烈

水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）仪器a的名称为_______________________________；

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；

（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；

（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；

II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）达到终点时的现象是_________________________________________；

（7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论错误的有（　　）

序号	规律	结论
①	活泼金属的氧化物为碱性氧化物	属于碱性氧化物
②	酸与酸性氧化物不能发生反应	氢氟酸可以储存在玻璃试剂瓶中
③	较弱酸不能制取较强酸	氢硫酸不能制取硫酸
④	复分解反应均不是氧化还原反应	酸碱中和反应中没有电子的转移