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【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1,一定条件下,将1 mol X3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 10 min时,X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

D. 10 min时,Z的物质的量浓度为0.4mol/L

【答案】C

【解析】

列出反应的三段式”,

A. 根据化学反应速率的定义 = = 求解;

B. 化学反应速率为平均速率,不是瞬时速率;

C. 根据反应的各物质之间物质的量之比等于化学计量数之比作答;

D. 根据三段式求得结果。

1 mol X3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应进行10min,测得Y的物质的量为2.4 mol,则根据题意列出三段式如下:

X(g)+3Y(g)2Z(g)

n0 1 3 0

0.2 0.6 0.4

n10min 0.8 2.4 0.4

A. 10min,Y的平均反应速率为 = 0.03 molL1min1单位不正确,故A项错误

B. 化学反应速率表示的是平均速率,不是瞬时速率,故第10 min时,无法计算其速率,故B项错误;

C. 由上述分析可知,10min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z,故C项正确

D. 由反应三段式可看出10 min时,Z的物质的量为0.4mol,则Z的物质的量浓度为 = 0.2 mol/L,故D项错误;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组运用如图所示组合装置(部分夹持装置未画出)进行探究实验。

请回答下列问题:

1A同学将甲、乙装置组合进行实验,其实验目的是探究__反应的生成物;在连接好装置后,首先要进行的实验操作为___

2)为检验C装置中反应生成物是否有氧气,装置B中盛放的试剂X应为__,装置D中碱石灰的作用是__

3B同学将甲、丙装置组合进行实验,能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__,发生反应的离子方程式是__

4)装置G中的现象是__,说明SO2具有__性。

5)为验证装置ESO2FeCl3发生了氧化还原反应,C同学设计了两套方案,完成下表:

实验操作

实验现象

实验结论

方案1

取少量装置E中的溶液于试管中,向其中滴加___溶液

产生白色沉淀

SO2FeCl3发生了氧化还原反应

方案2

取少量装置E中的溶液于试管中,向其中滴加___溶液

___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

由图1可知,SCR技术中的氧化剂为__________________

已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳,若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________

2是不同催化剂MnCr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________

(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源,可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚,其反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH,已知在一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________;ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________

A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 ( )

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时在10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(

A.A点时:cNa+)>cCO32=cHCO3)>cOH)>cH+

B.当溶液的pH8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L1

C.ab曲线分别代表的是HCO3H2CO3量的变化情况

D.Na2CO3溶液中cNa+=2cCO32+cHCO3+cH2CO3)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g);△H<0。在测定NO2 相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是

A.温度130℃,压强3.03×105paB.温度25℃, 压强1.01×105pa

C.温度130℃,压强5.05×104paD.温度0℃, 压强5.05×104pa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol): ______

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

____________________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②上述实验测量结果得出的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比偏小,产生的原因可能是(填字母)_________

a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂,已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与实验过程相对应的图象正确的是(  )

A.向稀盐酸中加入溶液

B.将SO2气体通入溴水中

C.溶液中逐滴滴加稀盐酸

D.通入醋酸中

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