【题目】某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。
请回答下列问题：
（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。
（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；
（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是__。
（4）装置G中的现象是__，说明SO2具有__性。
（5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案1 | 取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与FeCl3发生了氧化还原反应 |
方案2 | 取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液 | ___ |
【答案】SO2与Na2O2 检査装置的气密性 浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空 气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验 装置F中溶液蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ 红色褪去 酸性 盐酸酸化的BaCl2 KSCN 溶液不变红
【解析】
(1)甲装置利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，乙装置是利用干燥的SO2与过氧化钠反应；实验过程有制取气体或气体参与反应的装置，需要保证气密性好；
(2)过氧化钠能与水反应生成氧气，为防止水与过氧化钠反应，需要通过装置C除去SO2气体中混有的水蒸气，SO2是酸性氧化物，有毒，其尾气对环境有污染，另外碱石灰能吸收空气中的水蒸气；氧气能使带火星的木条复燃，通常利用这个性质检验氧气的存在；
(3)碘单质能氧化SO2生成硫酸，本身被还原为I-，据此可写出反应的离子方程式，此反应说明I-的还原性弱于SO2，另外淀粉溶液遇碘单质变蓝色；
(4)装置G中含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当过量的二氧化硫被吸收后溶液红色褪去，可结合酚酞试液遇酸性溶液变无色，且SO2能溶于NaOH溶液生成盐和水；
(5)若SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，则溶液中含有SO42-和Fe2+，可通过检验SO42-的存在和Fe3+不存在来判断有无发生氧化还原反应。
(1)A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，甲装置利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，气体干燥后进入乙装置与过氧化钠反应，故其实验目的是探究SO2与Na2O2反应的生成物；实验过程有气体的参与，在连接好装置后，首先要进行的实验操作为检查装置的气密性，故答案为：SO2与Na2O2；检查装置的气密性；
(2)装置B中盛放浓硫酸，将通入的二氧化硫进行干燥，以免水蒸气进入装置乙中与过氧化钠反应生成氧气而引起干扰；装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验；氧气的检验可将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验；
(3)b同学将甲、丙装置组合进行实验，I的还原性弱于SO2，则碘单质被二氧化硫还原，现象为装置F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故答案为：装置F中溶液蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；
(4)装置G中含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当过量的二氧化硫被吸收后溶液碱性减弱，现象是溶液红色褪去；说明SO2具有酸性氧化物的性质，其水溶液显酸性，故答案为：红色褪去；酸性；
(5)方案1取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子；方案2取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红，证明溶液中的铁离子已被还原为亚铁离子，从而证明二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应生成了氯化亚铁、硫酸和盐酸，故答案为：盐酸酸化的BaCl2；KSCN溶液；溶液不变红。
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【题目】25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A.Ka=
B.V=
C.Ka=
D.Ka=
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【题目】在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内总压强保持不变
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【题目】25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A. HX为弱酸
B. V1 ＜20
C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
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【题目】
时，
和水蒸气的混合气体与过量的
充分反应后，固体质量增加了
，再将反应后剩余固体冷却后加入含有
、
、
、
等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为
B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变
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【题目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（ ）
A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族
B.单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n
C.简单离子半径：m＞q
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n
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【题目】25°C 时，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA为强酸
B.a点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞
D.b点溶液中，c（Na+）=c（A-）
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是
A.每升溶液中的H＋数目为0.01NA
B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中
减小
D.NaHSO4不是弱电解质
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【题目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C. 10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D. 第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L
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