Question

【题目】25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是

A. HX为弱酸

B. V1 ＜20

C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

若HX为强酸，其浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH应该为1，但实际上pH为3，则说明HX为弱酸，可从此进行分析作答。

A. 起始时，HX的浓度为0.1 mol·L-1，pH=3，则说明HX为弱酸，A正确；

B. 若V1=20，则溶液的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，B正确；

C. M点的溶质是等浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；

D. 两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－) + c(OH－)，D错误；

故合理选项为D。