[题目]时.和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后.固体质量增加了.再将反应后剩余固体冷却后加入含有...等离子的水溶液中.若溶液体积保持不变.则下列说法中正确的是( )A.原混合气体的平均摩尔质量为B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变D.溶液中的物质的量浓度减小.的物质的量浓度增大.但是和的物质的量浓度之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】时，和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )

A.原混合气体的平均摩尔质量为

B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为

C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

【答案】A

【解析】

向足量的固体中通入和，固体只增加，是因为生成，根据质量守恒定律可知，所以。

A.根据方程式、可知，无论是还是水蒸气都是2mol生成1molO2，现生成0.25molO2，则和水蒸气的总物质的量是0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为，故A正确；

B.反应中生成氧气为，氧元素由-1变为0，转移电子为，故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化，溶液中的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液和的物质的量浓度之和增大，故D错误；

故选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2	品红均褪色	两者漂白原理相同
B	向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒	产生的H2前者比后者多	HX、HY均是弱酸
C	在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸	前者溶解，后者不溶	Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D	向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液	前者产生的气体多	KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________（用离子方程式表示）．

(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），则CH3COOH 溶液的体积_____NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

(3)常温下，取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2molL﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5．写出MOH的电离方程式：_______________________．

(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO47H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为_____．

②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，则处理后的废水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。

请回答下列问题：

（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。

（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；

（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是__。

（4）装置G中的现象是__，说明SO2具有__性。

（5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液	产生白色沉淀	SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
方案2	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液	___	SO2与FeCl3发生了氧化还原反应