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【题目】某小组利用如图装置研究电化学原理,下列说法错误的是(  )

A.K a 连接,则铁电极会加速锈蚀,发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+

B.K a 连接,则该装置能将化学能转变为电能

C.K b 连接,则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2

D.K b 连接,则铁电极被保护,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

【答案】D

【解析】

A、Ka连接,在中性条件下,铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故A正确;

B、Ka连接,石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池,将化学能转变为电能,故B正确;

C、Kb连接,Fe作阴极,阴极上氢离子得电子,电极反应为2H++2e-=H2,故C正确;

D、Kb连接,Fe作阴极,Fe被保护,该方法叫外加电流的阴极保护法,故D错误。

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上N2H2合成NH3,往往需要使用催化剂

B.1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小

C.密闭容器中2molCO1molH2Og)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快

D.SO2O2催化氧化成SO3是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

[实验原理] 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO28H2O

[实验内容及记录]

实验

编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

请回答:

1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________________________

2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_____________________________

3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

实验

编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后,固体质量增加了,再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是( )

A.原混合气体的平均摩尔质量为

B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为

C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是的物质的量浓度之和基本保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知常温时,a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性,则醋酸钠的水解平衡常数Kh___________ (用含a的代数式表示)

2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示:

abc三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________

ac两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为725℃时),则a 点溶液中的c(CH3COO)_____c点溶液中的c(NH4+)(”)

3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25°C 时,向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液,溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.HA为强酸

B.a点溶液中,cA-)>cNa+)>cH+)>cOH-

C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞

D.b点溶液中,cNa+=cA-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA

B.1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放CO2分子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K ,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表,下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1 L的密闭容器中通入CO2H21 mol5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO20.4 mol,该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合关系式 ,则此时的温度为1000

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某氨水中加入醋酸溶液,反应方程式如下:NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程,溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )

A.B.C.D.

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