【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[实验内容及记录]
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_____________________________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。
【答案】 其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 1.5 × 10－2 mol·L－1·min－1 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用) MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间(t)小于4 min及其他合理答案]
【解析】（1）根据表中数据可知，其他条件相同时(控制变量法)，增大KMnO4浓度（反应物浓度），反应速率增大。
（2）反应中消耗高锰酸钾的浓度是0.2 mol/L×3/10＝0.06mol/L，所以υ(KMnO4)＝0.06mol/L÷4min＝1.5 × 10－2mol / (L·min)。
（3）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂。
②要验证假设作对比实验与与实验1比较，其它条件相同时加入MnSO4即可。
③与实验1比较，如果假设成立，则加入硫酸锰以后若反应加快，溶液褪色的时间小于4min，说明Mn2+是催化剂。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）
A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
B. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
C. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
D. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
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【题目】现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJmol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） 
si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为 （ ）
A．+412 kJmol-1 B．一412 kJmol-1
C．+236 kJmol-1 D．一236 kJmol-1
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【题目】用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：
A. 苯中的苯酚（溴水，过滤） B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)
C. 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏） D. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）
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【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:
已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为① __________、② __________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____。
（3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。
（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________。
（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____：
②若n( NO)：n( NO2)，则会导致____。
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【题目】下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ）
A. K>Na>Li B. Mg2＋＞Na＋>F－ C. Cl－＞F－＞F D. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
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【题目】下列说法正确的是
A.HF分子间存在着氢键，故HF分子比H2S分子稳定
B.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C.原子晶体中只存在非极性共价键
D.HClO4的酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）
A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L
C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L
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